Пособие по неорганической химии

S, H

Se, H

Te).

Энергия водородной связи во много раз меньше энергии обычных ковалентных связей. Водородная связь легко разрушается при нагревании и кипении вещества.

Химические реакции

Классификация химических реакций

Сущность химических реакций состоит в превращении одних веществ в другие.

I. По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов химические реакции можно разделить на реакции разложения, соединения, замещения и обмена.

1. Реакциями разложения называются такие реакции, в которых из одного вещества получаются два или более веществ – например, разложение нитрата калия:

2 KNO

= 2KNO

+ O

или карбоната кальция:

СаСО

= СаО + СО

2. Реакциями соединения называются такие реакции, в результате которых из двух или более веществ образуется новое вещество:

СаО + СО

= СаСО

2Cu + O

= 2CuO

2 Fe + 3Cl

= 2FeCl

Fe + S = FeS

3. Реакциями замещения называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Fe

+ CuCl

= Cu

+ Fe

Cl

;

2KJ + C1

= 2KC1 + J

.

4. Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. При этом степень окисления элементов сохраняется:

Al

(SO

)

+ 3BaCl

= 2AlCl

+ 3BaSO

?;

FeSO

+ BaC1

= BaSO

? + FeC1

;

AlC1

+ 3AgNO

= 3AgC1? + Al(NO

)